PRACTICA 3

COMPONENTES DE LA FASE INORGÁNICA DEL SUELO

OBJETIVOS:

• Señalar cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo. 
• Reconocer que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
• Aplicar el concepto ion a la composición de sales.
• Clasificar a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.

HIPÓTESIS:

Tierra { Filtrar 3 tipos

               de suelos  }      Extracto  +  Reacción =

                                         Observación de Reacción  Testigo para

                                                 comparar con muestra de suelo. 

NOTA: Filtración de tierra con agua destilada ya que apartir de reacciones químicas y una comparación con las reacciones testigo se determinarán las sustancias presentes en los diferentes tipos de suelo.  

MATERIAL: Tres muestras de tierra, coladera, media, agua destilada, mechero de buncen, soporte universal completo, papel filtro, tubos de ensalle y soporte, balanza granadera con platillo, vidrios de reloj, alambre de nicromel, matraz de 50ml con corcho, matraz de fondo plano, probeta, goteros, cloruros,sulfatos,carbonatos,sulfuros,nitratos, capsula de porcelana.

PROCEDIMIENTO:

Extracción acuosa de la muestra de suelo.

1-. Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm.  Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

 

 

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

2.       Identificación de cloruros (Cl^-1).

Reacción Testigo: En un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO₃  0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

3-. Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

4-. Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

5-. Identificación de sulfuros (S^-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

6-.Identificación de nitratos (NO₃-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol).

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.

Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol).

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

7-.Identificación de Calcio (Ca⁺²).

Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

8-.Identificación de Sodio (Na⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

9-.Identificación de Potasio (K⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

OBSERVACIONES:

En las reacciones de identificacion se observaron las siguientes características:

Cloruros: La muestra se hacía de color blanco  pero después  se hicieron negras todas las muestras del suelo.

Sulfatos: Cuando esta sustancia reaccionaba en los tubos de ensayo se hacía blanco brilloso. Carbonatos: Al momento de introducir el ácido clorhídrico reaccionaba liberando  CO2  (esto sucedió con las 3 muestras).

Sulfuros: La sustancia se volvía un poco turbia.

Nitratos: Al mezclar ácido clorhídrico + ácido clorhídrico concentrado y sulfato de hierro  formó un anillo café y existió una  reacción exotérmica, en los tres tipos de suelo.

Calcio: La llama se volvió de color naranja.

Sodio: La llama se volvió de color amarillo.

Potasio: La llama se volvía naranja fuerte.

RESULTADOS:

Muestra de suelo	Cloruros	Sulfatos	Carbonatos	Sulfuros	Nitratos	Sodio	Potasio	Calcio
1	Si	No	Si	Si	No	Si	No	Si
2	Si	No	Si	Si	No	Si	No	Si
3	Si	No	Si	Si	No	Si	No	Si

ANÁLISIS:

Lo que pudimos observar fue que la composicion de la materia inorgánica del suelo afecta la fertilidad del suelo; algunos tipos de suelo suelen estar carentes de sustancias o minerales por lo cual se puede decir que cada suelo esta compuesto de diversos minerales depende de dónde provenga el tipo de suelo.

Sales en los tipos de suelo

Muestra 1	Muestra 2	Muestra 3
NaCl	NaCl	NaCl
CaCl2	CaCl2	CaCl2
Na2S	Na2SO4	Na2Co3
CaS	CaSO4	CaCo3
Na2Co3	Na2Co3	Na2S
CaCo3	CaCo3	CaS
NaNO3	NaNO3
Ca2NO3	Ca2NO3

          SOLVATACIÓN Y ELECTRÓLISIS DE LAS POSIBLES SALES:

Muestra 1:

Muestra 2:

Muestra 3:
Para esta muestra ocupamos las mismas sales de la muestra 1 (solvatación y electrólisis)

CONCLUCIÓN

Cada suelo está compuesto por diversas características tanto físicas como químicas, hay de diversas variedades  sin embargo para poder identificar qué cantidad de cationes o  aniones tiene un suelo se necesita una reacción química.